下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBrC．HF HCl H2S SiH4D．NH3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是

A．HI HCl H₂S PH₃	B．PH₃ H₂S HCl HBr
C．HF HCl H₂S SiH₄	D．NH₃ PH₃ H₂S HCl

答案

解析

A 错误，HI不如HCl稳定
B 错误，HCl最稳定
C 正确，半径越小，其氢化物越稳定
D 错误，P元素的半径最大，所以PH₃最不稳定

核心考点

试题【下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBrC．HF HCl H2S SiH4D．NH3】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组物质的性质顺序，不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al	B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄	D．熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

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（8分）由以下一些微粒：

。其中：
（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___ _。

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（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:
(1)酸性:H₂CO₃       H₂SiO₃, H₂SiO₃       H₃PO₄
(2)碱性:Ca(OH)₂       Mg(OH)₂, Mg(OH)₂       Al(OH)₃
(3)气态氢化物稳定性:H₂O       H₂S, H₂S       HCl
(4)还原性: H₂O       H₂S, H₂S       HCl
(5)酸性: H₂SO₄       H₂SO₃, HClO₄       HClO
从以上答案中可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越            ；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越            。

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下列微粒中一定能促进水电离的是

A．所有离子中，半经（径）最小的离子

B．含1个原子核18电子的阴离子

C．含1个原子核10电子的阳离子

D．含有的电子数与质子数均与Na

相同，共含有5个原子核的微粒

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A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
已知：元素A的原子中没有成对电子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为（用元素符号表示）。
（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为（填化学式），其原因是。
（3）元素B与C的气态氢化物在A

B中溶解性由大到小的顺序为（填化学式），其原因是。
（4）B、D两元素形成的阴离子BD

中的B的杂化类型为，空间结构为，与BD

互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为。
（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中

键与

键的个数比为，该分子的VSERR模型。
（6）元素H的基态原子的核外电子排布为，在周期表中处于区。

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