题目
题型:不详难度:来源:
离子化合物 | AB | CD | EF |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
键长(10-10m) | 2.31 | 3. 18 | 2.10 |
答案
解析
离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带电荷及离子键键长有关,电荷越多,键长越短,离子键越强,熔点越高,从表中可以看出EF键长最短,而CD最长,故EF>AB>CD,选D。
核心考点
试题【已知AB、CD、EF均为1: l型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )离子化合物ABCDEF离子电荷数112键长(10-10m)2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x离子半径大于y离子半径 |
B.x单质在空气中燃烧可生成两种化合物 |
C.x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行 |
D.电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质 |
A.与 4 2He互为同位素 | B.中子数为3 |
C.带2个单位正电荷 | D.原子最外层有1个电子 |
A.第2周期第ⅡA族 | B.第2周期第ⅢA族 |
C.第3周期ⅣA族 | D.第3周期ⅥA族 |
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则Z元素的原子序数可能是( )
A.16 | B.9 | C.15 | D.7 |
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________;B_________;C________;D________;
(2)D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式 该分子内含有_______键(填极性或非极性)。
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