题目
题型:不详难度:来源:
A.x离子半径大于y离子半径 |
B.x单质在空气中燃烧可生成两种化合物 |
C.x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行 |
D.电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质 |
答案
解析
分析:由X原子各电子层的电子数比为1:4:1,可知X原子核外有3个电子层,由电子排布规律可知,K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层,所以得到X为Mg,从而可知Y是F元素,根据Mg和F元素对应单质及化合物的性质解答该题.
解:由X原子各电子层的电子数比为1:4:1,可知X原子核外有3个电子层,由电子排布规律可知,K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层,所以得到X为Mg,从而可知Y是F元素.
A、对电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径就越小,故A错误;
B、Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO,也与N2反应生成Mg3N2,故B正确;
C、MgF2与浓H2SO4共热时会生成HF,对玻璃会有强烈的腐蚀作用,所以不能在烧瓶中进行实验,故C错误;
D、在水溶液中不可能得到F2,因为F2与水剧烈反应生成HF和O2,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【x、y为短周期元素,x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,它比y原子多3个电子,下列叙述正确的是( )A.x离子半径大于y离子半径B.x单质在空】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与 4 2He互为同位素 | B.中子数为3 |
C.带2个单位正电荷 | D.原子最外层有1个电子 |
A.第2周期第ⅡA族 | B.第2周期第ⅢA族 |
C.第3周期ⅣA族 | D.第3周期ⅥA族 |
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则Z元素的原子序数可能是( )
A.16 | B.9 | C.15 | D.7 |
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________;B_________;C________;D________;
(2)D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式 该分子内含有_______键(填极性或非极性)。
(1) 写出下列元素的元素符号:X_________、Y_________、Z_________、W_________。
(2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(3) 将9g单质Y在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中,完全吸收后,将溶液在减压低温条件下蒸干,得到不含结晶水的固体质量为 g。
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