题目
题型：不详难度：来源：
| A．2（ax+by）+60 | B．ax+by+60 | C．（ax+by）/2+60 | D．ay+bx+60 |
答案
解析
本题考察元素（平均）相对原子质量的计算。根据题给信息，R元素有两种同位素，其（平均）相对原子质量为（ax+by）。根据ⅠA族元素R的碳酸盐的化学式为R2CO3，求得其相对分子质量。选A。
核心考点
试题【元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(写元素符号)。
（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是_______。
（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。
(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：____________.
①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________；
②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解
反应的化学方程式：____________________________。(2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
①HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_______ ；
②下列有关方程式不正确的是____________。
A． (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O | |
| B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O | C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2 |
| D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 |
W的气态氢化物的稳定性比Y （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数 （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。
（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为 ，
写出A与B溶液反应的离子方程式 。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是 ，
写出E与F反应的化学方程式 。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为 。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式 。
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
| A．由14N2和15N2组成的物质是混合物 |
| B．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA |
| C．第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强 |
| D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
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