题目
题型:不详难度:来源:
A.①③ | B.②③ | C.①②③ | D.②③④ |
答案
解析
正确答案:C
中性原子,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
核心考点
举一反三
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.①④ |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | | | | | | ⑥ | ⑦ | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | | ⑧ |
4 | ② | ④ | | | | | | |
⑵①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ;
⑶②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ;
⑷⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为 ;
⑸①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为 ,所含化学键的类型为(填“离子键”或“共价键”) ;
⑹①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
A.碘-131是碘的同素异形体 |
B.碘127I原子和碘131I原子的质子数不同 |
C.核能的利用证实原子的可分性 |
D.加碘食盐中含有适量的碘单质,大量食用含碘食盐对人体有益 |
| | | |||||||||||||||
| | | | ① | ⑩ | ② | ③ | | |||||||||
| ④ | ⑤ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||
| | | | | | | | | | | | | | | ⑥ | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
⑵元素①的原子结构示意图为__________;元素①的最高价氧化物结构式为:________,元素⑩的单质电子式为:__________。
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为: _________________________________。
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: ________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池,试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出负极的电极反应为___________________________。
(5)元素⑧单质能溶于水,水液呈 色,在其中通入元素⑦的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因 。
(6)元素⑦的最高正价和最低负价分别为 、 ,在一定条件下,元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
A.砹(At)为有色固体,HAt不稳定 |
B.铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物 |
C.已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 |
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