题目
题型:不详难度:来源:
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| | | | ① | ⑩ | ② | ③ | | |||||||||
| ④ | ⑤ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||
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⑵元素①的原子结构示意图为__________;元素①的最高价氧化物结构式为:________,元素⑩的单质电子式为:__________。
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为: _________________________________。
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: ________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池,试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出负极的电极反应为___________________________。
(5)元素⑧单质能溶于水,水液呈 色,在其中通入元素⑦的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因 。
(6)元素⑦的最高正价和最低负价分别为 、 ,在一定条件下,元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
答案
(1) F, Ar ,14C (3分), (2) ;O="C=O" ;(3分),
(2分),
(3) Al2O3 + 6H+="2" Al3++3H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4分)
(4)
Al-3e-=Al3+(2分)(2分),
(5) 浅黄绿色,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 H Cl (2分)
(6) +6(1分); -2 (1分);更小(1分)
解析
核心考点
举一反三
A.砹(At)为有色固体,HAt不稳定 |
B.铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物 |
C.已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 |
A.原子半径:丙>乙>甲>丁 |
B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 |
C.最高价氧化物的对应水化物的酸性:丁>甲 |
D.气态氢化物的稳定性:甲>丙 |
现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 0.102 | 0.037 |
最高或最低 化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 |
-2 | | | -3 | -1 | | -3 | | -2 | |
(1)D的元素名称是 ,
H的元素符号是 。
B在元素周期表中的位置是(周期、族)
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 。
化合物F2A2的电子式是: ,构成该物质的化学键类型为________________
(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下: ;
G的氢化物的结构式为 。
(4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物,放出24.6 kJ热量,写出其热化学方程式 。
(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为:____________________。
A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B
请填空::
(1)锗在周期表中的位置
(2)BGO晶体的化学式是 _ _.
(3)铋的最高价氧化物的化学式是 .____
(4)与锗同周期的其他元素的基态原子中,未成对电子数最多的元素是 (填元素符号),该元素的基态原子电子排布式为
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