下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是A．OB．NC．FD．Cu - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是

A．O

B．N

C．F

D．Cu

答案

解析

正确答案：A
A、1s²2s²2p⁴,p轨道中有两个末成对电子；B、1s²2s²2p³,p轨道中有三个末成对电子；C、只有一个末成对电子；D、[Ar]3d¹⁰4s¹,只有一个末成对电子。

核心考点

试题【下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是A．OB．NC．FD．Cu】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）写出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
（2）②的气态氢化物的沸点 ▲  ⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
   ▲  。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是   ▲  ，与该化合物晶体类型相同的是___▲___（请用相应的编号填写）。

A                   B                   C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为   ▲  ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为   ▲  。

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已知四种短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3—、_dD^—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是

A．原子半径 B＞A＞C＞D	B．最高价氧化物水化物的碱性B＞A
C．离子半径 C^3—＞D^—＞B⁺＞A²⁺	D．氢化物的稳定性 C ＞D

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（10分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
（1）元素W位于周期表中第         周期，         族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是         （写化学式），
实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________，
现象是____         ；
（3）XW₂的电子式为                 ；
（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                ；

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氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．35g³⁵Cl₂气体的体积约为11.2L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为71g.mol^－¹

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前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是¹⁸⁵Hf。下列关于¹⁸⁵₇₂Hf的叙述中正确的是

A．该元素的原子序数是72	B．该元素的原子序数是185
C．该原子相对原子质量是185	D．该元素是一种新元素

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