氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×102 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．35g³⁵Cl₂气体的体积约为11.2L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为71g.mol^－¹

答案

解析

A错，³⁵Cl原子所含质子数为17；B正确，¹H³⁵Cl分子的中子数为18，所以1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³；C错，未指明标准状况；D错，³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70g.mol^－¹

核心考点

试题【氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×102】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是¹⁸⁵Hf。下列关于¹⁸⁵₇₂Hf的叙述中正确的是

A．该元素的原子序数是72	B．该元素的原子序数是185
C．该原子相对原子质量是185	D．该元素是一种新元素

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（16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为                  。
（2）SO₄²ˉ的立体构型是             ，其中S原子的杂化轨道类型是           。
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为     。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为      ，该晶体中，原子之间的作用力是       。
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如下图），该晶体储氢后的化学式应为      ；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为     。（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）

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（12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 。
（2）H₃O⁺中H—O—H的键角比H₂O中H—O—H的键角大，是因为                 。
（3）与CO₂是等电子体，可检验溶液中Fe³⁺的阴离子的电子式                    。
（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________（填标号）
a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是       （填标号）。
a、CF₄             b、 CH₄           c、 NH₄⁺           d、H₂O

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短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A．XY₂Z₃

B．X₂YZ₄

C．X₃YZ₄

D．X₃YZ₃

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砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是

A．砹是有色固体	B．HAt很稳定
C．砹较易溶于有机溶剂	D．AgAt不溶于水

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