题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径 B>A>C>D | B.最高价氧化物水化物的碱性B>A |
C.离子半径 C3—>D—>B+>A2+ | D.氢化物的稳定性 C >D |
答案
解析
A正确,原子半径 B>A>C>D ,B正确,最高价氧化物水化物的碱性强弱与元素的金属性强弱有关,B的金属性大于A的金属性;C正确,电子层结构相同的粒子,核电荷数越多,半径越小,所以离子半径 C3—>D—>B+>A2+;D错,氢化物稳定性与元素的非金属性强弱有关,非金属性越强,对应的氢化物越稳定,由于D的非金属性大于C,所以氢化物的稳定性 D>C
核心考点
试题【已知四种短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构,则下列叙述不正确的是A.原子半径 B>A>C>DB.最高价氧化物水化物的碱性B】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)元素W位于周期表中第 周期, 族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液呈碱性的是 (写化学式),
实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________,
现象是____ ;
(3)XW2的电子式为 ;
(4)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ;
A.35Cl原子所含质子数为18 |
B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 |
C.35g35Cl2气体的体积约为11.2L |
D.35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol-1 |
A.该元素的原子序数是72 | B.该元素的原子序数是185 |
C.该原子相对原子质量是185 | D.该元素是一种新元素 |
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为 。
(2)SO42ˉ的立体构型是 ,其中S原子的杂化轨道类型是 。
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为 。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ,该晶体中,原子之间的作用力是 。
(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如下图),该晶体储氢后的化学式应为 ;假设在另一条件下,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心,该晶体储氢后的化学式为 。(提示:查找四面体、八面体时,需假设Cu原子与Au原子等同;每个四面体、八面体内只填充一个氢原子)
(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
(2)H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大,是因为 。
(3)与CO2是等电子体,可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式 。
(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7 kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的π键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是 (填标号)。
a、CF4 b、 CH4 c、 NH4+ d、H2O
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