题目
题型:不详难度:来源:
A. 原子序数:A>B B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素
答案
解析
核心考点
举一反三
A.质子数:a>c>b>d | B.离子的还原性:Y2->Z- |
C.离子半径:Y2- > Z- > X+ > W3+ | D.元素电负性大小顺序:Y>Z |
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 |
C.根据价电子构型与化合价的关系,推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 |
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是 轨道上的电子,其电子云在空间有 伸展方向;元素X的氢化物的电子式是 。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1,元素Y的氢化物的结构式 ,Y的电负性比X (填大、小)。在X的单质分子中,X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________(填长或短);X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能 (填大或小)
(3)氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质,氯化溴的电子式是 ,它是由 键(填σ键或π键)形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子,该分
子的电子式为 。氯化溴中溴显 价,原因是
⑴此元素原子的电子总数是 个。
⑵它有 个电子层,有 个能级。
⑶它的价电子构型是 ,它的价电子数是 。
⑷它属于第 周期,是 (填主族或副族)
⑸它的未成对电子有 个
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
布式
⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量 跃迁到能量
所释放的能量
(5)A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)_______ 。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________
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