题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | 相关信息 |
X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
Y | 在第三周期的所有金属离子中,Y的离子半径最小 |
Z | Z与Y同周期,是所在周期中原子半径最小的元素 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应,生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子 |
(2)单质T与冷水反应的化学方程式为
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式 , .
答案
解析
核心考点
试题【10分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息,请回答:元素代号相关信息XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所有金属离子中,Y的离子半径最小】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.IA族 | B.ⅡA族 | C.ⅢA族 | D.IVA族 |
(1)D离子的结构示意图 ;
F元素氧化物的晶体类型为 。
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小: > > (填微粒符号)
(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因: ;
用高能射线照射液态水时,一个A2C分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式: ,该阳离
子中存在的化学键有 ,并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式: 。
(4)E是金属元素,且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应,E的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该难溶物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH
=13.00,则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 mol·L-1。
A.与互为同位素 |
B.我国有丰富的稀土资源 |
C.与是不同的核素 |
D.据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 |
(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板,反应的离子方程式为:
.
(2)CD2分子中化学键的类型是 ;
其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是 .
(3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .
(4)由B、D两种元素形成的化合物的电子式为 .
A.还原性: X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物 |
B.简单离子的半径:M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子 |
C.Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子 |
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
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