题目
题型:不详难度:来源:
(1)D离子的结构示意图 ;
F元素氧化物的晶体类型为 。
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小: > > (填微粒符号)
(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因: ;
用高能射线照射液态水时,一个A2C分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式: ,该阳离
子中存在的化学键有 ,并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式: 。
(4)E是金属元素,且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应,E的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该难溶物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH
=13.00,则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 mol·L-1。
答案
(1)D离子的结构示意图 F元素氧化物的晶体类型为分子晶体
(2)N3->O2->Na+
(3)O的非金属性比S强
,化学键有共价键 2H2O+ + H2S =" S" + 2H2O + 2H+
(4)5.6*10-10mol·L-1。
解析
核心考点
试题【16分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与互为同位素 |
B.我国有丰富的稀土资源 |
C.与是不同的核素 |
D.据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 |
(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板,反应的离子方程式为:
.
(2)CD2分子中化学键的类型是 ;
其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是 .
(3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .
(4)由B、D两种元素形成的化合物的电子式为 .
A.还原性: X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物 |
B.简单离子的半径:M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子 |
C.Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子 |
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族;
(2)写出反应①的化学方程式___________ _________;
(3)写出反应④的离子方程式_____________ _______;
(4)写出反应③的电极方程式:
阳极:_______________ _____ 阴极:____________ __________
(5)从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H<0的反应是___________。(填序号)
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐;
②A的氧化物是生活中最常见液体,A、E同主族,C与B、D相邻;
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F,1 molF中含有10mol原子。
请回答下列问题:
(1)C的气态氢化物的电子式为 ,A在周期表中的位置
(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为 ,F含有的化学键类型为
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极,将电极插入EDA的水溶液中构成原电池,负极的电极反应为 ;一段时间后EDA的浓度将 (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。
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