题目
题型:不详难度:来源:
A.稳定性:NH3<PH3<AsH3 | B.离子半径:阴离子>阳离子 |
C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | D.熔沸点:离子化合物>共价化合物 |
答案
解析
核心考点
试题【学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是A.稳定性:NH3<PH3<AsH3B.离子半径:阴离子>阳离子C.酸性:H2SO4>H3】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
(2)请用化学方程式表示非金属性:②>⑦ _______ ____
(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质,请写出该物质
的电离方程式: 该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式:
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________ _______,
B.N→⑥的单质的化学方程式为____________ ____。
C.常温下,为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________ ____。
(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是 。
A.O2 和O3互为同位素 | B.O2比O3稳定 |
C.等体积O2 和O3含有相同的原子数 | D.O2 和O3相互转变是物理变化 |
A.H2O2 | B.NCl3 | C.PF5 | D.SO2 |
(1)写出元素符号:X____、Y____、Z____、W____。
(2)、按X、Y、Z、W的顺序,这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。
(3)、将9gY单质在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中,充分反应后溶液中含的溶质有(填化学式)________,其物质的量分别是________。
A.A–x+n+48 | B.A–x+n+24 | C.x-n–24 | D.X+n–24 |
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