题目
题型:不详难度:来源:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
C | 1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(2) D在周期表中的位置为 ________________;
(3)B和C简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号);
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物,其中只含离子键的是___________(写化学式,下同),既含离子键又含共价键的是______________。
答案
(2)第三周期IIIA族
(3)O2->Na+
(4)ad
(5)Na2O、Al2O3;Na2O2
解析
核心考点
试题【(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱
B.Na 、Mg、Al原子半径依次增大
C.H2SO4、H3PO4、HClO4酸性依次增强
D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | | | | C | N | O | F | Ne |
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | |
4 | K | Ca | | | | | Br | |
(2)氖原子结构示意图为 ;(3)N与O中,原子半径较大的是 。
(4)形成化合物种类最多的元素是 ;它的最高价氧化物对应的水化物的化学式
(5)铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂,该反应的化学方程式为
(6)N元素形成的一种氢化物的化学式是 ,俗话说“雷雨发庄稼”,请写出二氧化氮溶于水的反应化学方程式 。
A.13C与15N有相同的中子数 | B.13C与C60互为同素异形体 |
C.15N与14N互为同位素 | D.15N的核外电子数与中子数相同 |
A.3d94s2 | B.3d44s2 | C.3d104s0 | D.3d84s2 |
A.第五周期ⅡB族 | B.第五周期ⅤB族 |
C.第六周期ⅦB族 | D.第六周期ⅢB族 |
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