题目
题型：不详难度：来源：
A．已知 ，说明非金属性：碳>硅 |
B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性 ，说明还原性： |
C．已知 ，说明酸性：碳酸>苯酚 |
D．已知相同物质的量浓度的 两溶液中 ，说明碱性： |
答案
解析
核心考点
试题【根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是A．已知，说明非金属性：碳>硅B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性，说明还原性：C．已知，说明酸性：碳酸>】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）含
⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量
，此反应的热化学方程式为____________________。（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N
⑥的单质的化学方程式为________________________________________。M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、
溶液、
溶液、
。请完成实验
报告单：| 实验内容 | 现象 |
| 步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。 | 试管2中的现象是：____________________ |
| 步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。 | 试管2中的现象是_________________ |
| ①试管1的作用是________________________________。 ②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。 | |
A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B
．还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
不正确的是| A．沸点：HF＞HCl＞HBr | B．熔点：I2＞H2O＞H2S |
| C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 | D．离子半径：S2-＞F-＞Na+ |
①灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色 ②硝酸铷是离子化合物，易溶于水
③铷单质的熔点高于铯单质 ④氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱
⑤金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸
⑥铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼
⑦金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物
⑧铷原子的半径比钾原子大，因此铷
原子更容易失去电子| A．全部 | B．①⑤⑥⑦⑧ | C．①②③⑦⑧ | D．①④⑤⑥ |
| A．在化合物中呈+2价 | B．氢氧化物具有两性 |
| C．单质能跟水反应放出氢气 | D．镭比钙的金属性强 |
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