题目
题型:不详难度:来源:
A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl B.还原性:S2->I->Br->Cl-
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4
答案
解析
核心考点
举一反三
A.沸点:HF>HCl>HBr | B.熔点:I2>H2O>H2S |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3 | D.离子半径:S2->F->Na+ |
①灼烧氯化铷固体时,火焰有特殊颜色 ②硝酸铷是离子化合物,易溶于水
③铷单质的熔点高于铯单质 ④氢氧化铷是一种强碱,但碱性比氢氧化钾弱
⑤金属铷投入水中后浮于水面,快速熔化,并可能会引起爆炸
⑥铷单质的化学性质很活泼,是一种强还原剂,而铷离子的化学性质同样很活泼
⑦金属铷受热后,能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化钠更复杂的氧化物
⑧铷原子的半径比钾原子大,因此铷原子更容易失去电子
A.全部 | B.①⑤⑥⑦⑧ | C.①②③⑦⑧ | D.①④⑤⑥ |
A.在化合物中呈+2价 | B.氢氧化物具有两性 |
C.单质能跟水反应放出氢气 | D.镭比钙的金属性强 |
A.第13列元素中没有非金属元素 |
B.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 |
C.第14列元素的化合物种类最多 |
D.从上到下,第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低 |
(1)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个,该元素位于元素周期表中第 周期,与该元素同一主族的短周期元素是 。
(2)硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 (选填“强”、“弱”),能说明这一事实的化学方程式是 (任写一个)。
(3)关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律,描述正确的是 (填写编号)。
A.原子半径:Na<Cl | B.离子半径:F-<Mg2+ |
C.热稳定性:HF>HCl | D.碱性:NaOH> Mg(OH)2 |
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