题目
题型:不详难度:来源:
A.O2和O3 | B.和 | C.H2O和H2O2 | D.CO和CO2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.18O的结构示意图: | B.中子数为8的氮原子:158N |
C.次氯酸的电子式: | D.NH4+的结构式: |
A.第I A族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强 |
B.第ⅦA族元素的氢化物中,相对分子质量最小的物质其稳定性最强 |
C.在零族元素的单质气体中,只存在共价键,不存在离子键 |
D.第ⅣA族元素全部是金属元素,第ⅦA族元素全部是非金属元素 |
A.非金属性的强弱顺序:Y>W>R
B.X、Y的气态氢化物的稳定性:X>Y
C.原子半径的大小顺序:Z>W>Y
D.W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性:W>R
| B | C | D | |
A | | E |
⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为:________>________>________(填元素符号)。
⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学方程式为______________________________________________。
⑶C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L甲气体与0.5 L氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式是________。
⑷在298K下,A、B的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下,A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3mol B的单质,则该反应在298K下的ΔH= (注:题中所设单质均为最稳定单质)
⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱,正确、合理的实验操作及现象是 。
⑹用A、B的单质作电极,C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池,写出此原电池正极的电极反应式 。(假设C只被还原至+2价)
A.离子半径:Cl->F->Na+>Al3+ | B.熔点:石英>食盐>冰>干冰 |
C.结合氢离子的能力:SO42->SO32->CO32- | D.热稳定性:PH3<H2S<HCl<HF |
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