题目
题型:不详难度:来源:
⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应,生成一种固体单质。写出有关化学方程式: 。
⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4,写出有关离子方程式 。
⑶U2X2和W2U4常温下均是无色液体,相互反应生成两种气体产物,均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式: 。
⑷W2U4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池放电时:负极的电极反应式是 。
答案
⑵ 2NH3 +ClO- ="=" N2H4 + Cl- + H2O(2分)
⑶ 2H2O2(l)+N2H4(l)N2(g)+4H2O(l) △H=-640kJ/mol
⑷ N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ (2分)
解析
(1)H2O2与H2S分子时相同,符合题意:H2O2 + H2S ="=" S↓+ 2H2O
(2)NH3可被NaClO氧化:2NH3 +ClO- ="=" N2H4 + Cl- + H2O
(3)N2H4与H2O2反应化学方程式为:2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O;由题意可知,在pkPa、t℃时,生成4molH2O放出的热量为320kJ,故热化学方程式为:2H2O2(l)+N2H4(l)N2(g)+4H2O(l) △H=-640kJ/mol
⑷N2H4在碱性条件下被氧化氧化为氮气,失电子,做负极材料:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
核心考点
试题【(8分)短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增,V、W、X、Y四种元素依次相邻,可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物,也可组成U2Y、U2X2、W2U】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.道尔顿——电子轨道理论 | B.卢瑟福——量子力学模型 |
C.玻尔——行星绕太阳模型 | D.汤姆逊——葡萄干面包模型 |
A.1种 | B.2种 | C.3种 | D.4种 |
A.单质 | B.原子 | C.分子 | D.元素 |
A.18O2和16O2是两种不同的核素 | B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物 |
C.N5和N2是氮元素的两种同位素 | D.由N5变成N2是化学变化 |
元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是: (写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成 个σ键, 个π键。
(3) 短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是 ,理由是
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