题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为____,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空
酸性: H3PO4 HNO3 ,H2SO4 HClO4
热稳定性:CH4 NH3 ,HCl HI
(3)1-18号元素中,最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ,原子结构示意图 ,能与氧形成的氧化物的化学式 、 。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为____,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为___________(2)】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) B元素的名称___ _,B在周期表中的位置第 ______周期,第________族;
(2) A、B形成的化合物的电子式____
(3) C的元素符号______,C的最高价氧化物的化学式____
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ________
(1)①~⑤五种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是 ;
(2)②③④元素原子中,半径最小的是 (填元素符号);
(3)元素①和③可以形成众成多的化合物,其中最简单的是 (化学式)。该化合物中,化学键的类型为 (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”);
(4)元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应,产物是
(化学式);
(5)元素⑤单质与水反应的离子方程式: 。
已知:X+YZ+W
(1)Z的空间构型为 。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是 。
(3)1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质,放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式: 。
(4)一定温度下,将1mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1—T2之间,反应的化学方程式是: 。
②温度在T2—T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) 。
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 L。(设空气组成为:N2与O2,体积比4:1)
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
最高化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 |
最低化合物 | -2 | | | -3 | -1 | | -3 |
A. 第一电离能:① > ⑦ B. 电负性:② < ④
C. 相应离子的半径: ② >⑥> ①
D. 气态氢化物的稳定性和沸点:⑦﹤④
元素代号 | 相关信息 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等 |
Y | 在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
M | M的氧化物是制造光导纤维的重要原料 |
N | 位于第四周期,是人类最早使用的金属之一,单质呈红色 |
(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有
,元素M与X形成的化合物B属于 晶体(填写晶体类型)。
(2)写出N基态原子电子排布式: 。
(3)元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序: > > (填化学式)。
(4)元素X、Y形成的简单离子半径大小: > (填相应的离子)。
(5)向Y与Z形成的化合物的水溶液中,加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液,写出该反应的离子方程式: 。
(6) 一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,该电池正极电极反应是: 。
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