题目

题型：不详难度：来源：

（14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。

元素代号	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
M	M的氧化物是制造光导纤维的重要原料
N	位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色

请按要求回答：
（1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有        
             ，元素M与X形成的化合物B属于       晶体（填写晶体类型）。
（2）写出N基态原子电子排布式：                                     。
（3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：    >   >   （填化学式）。
（4）元素X、Y形成的简单离子半径大小：      >     （填相应的离子）。
（5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：                                            。
(6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是：                 。

答案

（1） 离子键 、 非极性键 （2分） ；    原子 晶体（ 2分）
（2） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或 [Ar]3d¹⁰4s¹（ 2分）
（3） Al > Na >  Cl₂ （ 2分）       （4）  O^2- > Al³⁺（ 2分）
（5） Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O （ 2分）
(6)  O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-  （ 2分）

解析

由相关信息可得:T是钠元素；X 是氧元素；Y 是铝元素；Z 是氯元素；M 是硅；N 是铜。
（1）  元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物是过氧化钠，所含的化学键类型有离子键 、 非极性键。元素M与X形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体。
（2）      铜基态原子电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序Al > Na >  Cl₂
（4）元素X、Y形成的简单离子半径大小：O^2- > Al³⁺
（5）向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O
(6)正极发生吸氧腐蚀，电极反应是：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-