题目
题型:不详难度:来源:
已知:X+YZ+W
(1)Z的空间构型为 。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是 。
(3)1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质,放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式: 。
(4)一定温度下,将1mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1—T2之间,反应的化学方程式是: 。
②温度在T2—T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) 。
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 L。(设空气组成为:N2与O2,体积比4:1)
答案
解析
核心考点
试题【(12分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。已知:X+YZ+W(1)Z的空间】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
最高化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 |
最低化合物 | -2 | | | -3 | -1 | | -3 |
A. 第一电离能:① > ⑦ B. 电负性:② < ④
C. 相应离子的半径: ② >⑥> ①
D. 气态氢化物的稳定性和沸点:⑦﹤④
元素代号 | 相关信息 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等 |
Y | 在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
M | M的氧化物是制造光导纤维的重要原料 |
N | 位于第四周期,是人类最早使用的金属之一,单质呈红色 |
(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有
,元素M与X形成的化合物B属于 晶体(填写晶体类型)。
(2)写出N基态原子电子排布式: 。
(3)元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序: > > (填化学式)。
(4)元素X、Y形成的简单离子半径大小: > (填相应的离子)。
(5)向Y与Z形成的化合物的水溶液中,加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液,写出该反应的离子方程式: 。
(6) 一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,该电池正极电极反应是: 。
A.元素Q的非金属性比R的强 |
B.离子半径的大小顺序为:r(Tm+)>r(Wn—) |
C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物 |
D.元素T与元素R的最高正价之和等于8 |
族 周期 | ⅠA | | | | 0 | ||||
1 | H | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | |
2 | | | | | | ① | ② | F | Ne |
3 | ③ | Mg | | ④ | Si | ⑤ | | ⑥ | |
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为:① ⑤(填“<”或“>”);
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为:③ ④(填“<”或“>”);
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
A.D2O与H2O是同位素 | B.SiH4的稳定性>CH4的稳定性 |
C.氢氟酸的酸性>盐酸的酸性 | D.NaH是离子化合物,其电子式为Na+[ xH] |
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