题目
题型：松江区三模难度：来源：
【提出问题】白色物质是什么？
【进行猜想】猜想一：白色物质是Na2O
猜想二：白色物质是Na2CO3
猜想三：______
【查阅资料】1、氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O→2NaOH．2、氯化钙溶液呈中性
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 方案1 | 取白色物质样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成 红色 | 白色物质 为Na2O | |
| 方案2 | ①取白色物质样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色 沉淀 | 白色物质是______． | |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | |||
【进行猜想】根据质量守恒定律可以知道所出现的元素只有钠、氧、碳三种元素，所以可以判断第三中猜想为氧化钠和碳酸钠的混合物， 【实验探究】根据实验中加入氯化钙产生白色沉淀，可以判断又碳酸钠，而向清夜中加入酚酞，溶液无色，说明没有氢氧化钠，进而判断没有氧化钠， 【实验反思】（1）对于方案一中没有考虑到碳酸钠溶液也呈碱性，能够是无色的酚酞变红，所以方案1得出的结论不正确 （2）由于在白色固体中可能存在着氧化钠，而氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，所以如果用氢氧化钙来代替氯化钙，则反应后会生成氢氧化钠，而干扰实验结论；根据氢氧化钠的性质可以选择其他的例如紫色石蕊等物质来进行实验． 【得出结论】（1）根据质量守恒定律可以知道，在反应前后元素的种类不变，结合产生的是黑色物质，所以可以判断黑色物质为炭， （2）根据实验探究过程可以知道反应后生成的物质为碳酸钠和碳，故可以写出该反应的化学方程式． 故答案为：猜想三：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物． 实验探究：白色物质是Na2CO3 实验反思：（1）不正确，Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红 （2）不能；紫色石蕊（或可溶的铁盐、可溶的铜盐等） 得出结论：（1）炭（C） （2）4Na+3CO2
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| A～F为初中常见的六种物质，它们的相对分子质量依次增大，相互之间的关系如图所示（图中弧线表示两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物以及反应条件已略去）： （1）B物质的化学式为______；A转化为B的化学方程式为______；C与D反应的化学方程式为______． （2）在所有相关反应中没有出现的基本反应类型是______，请补充一个属于该类型的化学方程式______（要求：至少有一种反应物选自A～F）．  | ||||
| 有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作： （1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液； （2）向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体B生成，将气体B通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊； （3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，生成沉淀C； 请问：A：______B：______C：______（填化学式） 则这包粉末一定有______，一定没有______，可能有______． | ||||
化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别．老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管． （1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液： |
