题目

题型：不详难度：来源：

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图            ；X原子核外电子排布式为          ；B元素原子的电子排布图       。
(2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为       ，该化合物与A₂X反应的化学方程式         。
(3)化合物Y₂X₂属于         化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是              。
(4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是            。粒子间的作用力是           。
(5)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是     和              。

答案

（12分）（1） ，  ， 
（2）  1分，  2分
（3）离子化合物  1分，离子键、共价键  1分
（4）分子（或CO₂分子）  1分， 分子间作用力（或范德华力）（1分）
（5）H₂O₂  1分，    H₂S  1分

解析

由“常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红”可知X、Y分别为O、Na元素：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑；
由“A与B、A与X均可形成10个电子的化合物”可知：钠的同族元素A为氢；又由于“B与Z的最外层电子数之比2:3”，则B的最外层电子数为4，Z为6，综合可知B为碳元素，Z为硫元素；
（1）硫原子：；氧的核外电子排布式为；B元素原子的电子排布图
（2）NaH的电子式：；它与水发生归中反应：
（3）Na₂O₂由阴阳离子Na⁺、组成，属于离子化合物，包含离子键，中含有非极性共价键
（4）CO₂为分子晶体，由分子构成，分子间为分子间作用力
（5）18电子微粒分别为H₂O₂，H₂S