题目
题型:不详难度:来源:
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性
D.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
答案
解析
A、C和H组成的化合物常温下不一定呈气态,如C9H20,故A错误;
B、因C是钠,D是铝,则D的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝具有两性,能与C的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应,故B错误;
C、B的最高价氧化物对应水化物是碳酸为弱酸,E的最高价氧化物对应水化物是高氯酸为强酸,高氯酸强于碳酸故C错误。
D、因为Na、Al是活泼金属,氯气是活泼的非金属单质,所以工业上常用电解法制备它们,故D正确;
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,A、C同主族,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) |
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:X<Y<Z |
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
A.②③⑤ | B.③④⑤ | C.①②③ | D.全部 |
(1)元素C在周期表中的位置是 。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式 。
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是 (写名称)。
以下说法中,可以证明上述结论的是 (填写编号)。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是: 。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为 。
①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能 ④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能 ⑥H原子和H+离子的半径
A.①④⑤ | B.②④⑥ | C.④⑤⑥ | D.③⑤⑥ |
A.ⅠB | B.ⅡB | C.Ⅷ | D.ⅡA |
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