题目
题型:不详难度:来源:
A.ⅠB | B.ⅡB | C.Ⅷ | D.ⅡA |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)火焰利用了部分金属的______反应,该反应属于______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分;B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型如图Ⅱ;C、D均为原子晶体,C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为 ,D的化学式是 。
② A、B、E中均含有的一种元素为 (填元素名称)。
③NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3 + HCl = NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 。
(3)我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60,它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子,且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。
A.Al元素的第一电离能比Mg元素的大 |
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
C.同周期从左到右,原子半径和离子半径均逐渐减小 |
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为 ;其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点 (填“高”或“低”)。
(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为 。
(3)W元素基态原子的价电子排布式为 ;W或W的化合物,是中学化学课本中常见反应的催化剂,请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式:
。
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为: 。
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____________。
②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_______________________________________________。
③根据上述反应可推知________________。(填序号)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 | B.氧化性:H3AsO4>KBrO3 |
C.还原性:AsH3>X | D.还原性:X>AsH3 |
请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比,非金属性较强的是_________ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX。
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________;写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式:
__________________________________________________________________________。
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