题目

题型：不详难度：来源：

硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。

回答下列问题：
（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式        。
（2）SO₄^2-中S原子的杂化轨道类型是        ；与SO₄^2-互为等电子体的一种微粒是        。
（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O) ₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

①胆矾中含有的粒子间作用力是        （填序号）。
离子键       b．极性键      c．金属键        d．配位键     e．氢键     f．非极性键
②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，指出1molCN^-中键的数目为        。
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是        。

答案

（每空2分，共12分）
（1）[Ar]3d⁹
（2）sp³            PO₄^3-或SiO₄^4-或SiCl₄
（3）①a、b、d、e（全对给2分，少1个给1分，有错及少2个不给分），②1.204×10²⁴，③2

解析

本题考查物质结构内容，试题难度比较大。（1）Cu在第四周期第ⅠB族，电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺为[Ar]3d⁹；（2）SO为四面体结构，才有sp³杂化，等电体的概念为原子数目相同，价电子总数相同，有PO、SiO、SiCl₄等；（3）从胆矾的结构中看出，H₂O与Cu之间为配位键，Cu与SO为离子键，水分子间有氢键，水分子、硫酸根内部为极性共价键，故答案为a、b、d、e；CN^-中C与N共用三对电子，一个σ键。二个π键，故1mol中有2N_A个（1.204×10²⁴）；图中可以看出，白色为Cu，黑色为O，故配位数为2。