元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n－2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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元素R的最高价含氧酸的化学式为H_nRO_{2 n}_－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )

A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n

答案

解析

此题应该先由化合价关系解出R的化合价，根据化合物化合价为0，设R最高价为X，则有n+X=（2n-2）×2，解出X=3n-4。在气态氢化物中R显负价，该负价的绝对值与最高正价之和为8，所以，气态氢化物中R元素的化合价=-[8-（3n-4）]=3n-12。答案应该选B。

核心考点

试题【元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n－2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是( )

A．X，Y，Z中X的单质最稳定	B．Y的氢化物为HY
C．X能生成HXO	D．能发生Cl₂+H₂Z====Z+2HCl的反应

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下列各组顺序的排列不正确的是( )

A．原子半径：Na＜Mg＜Al	B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄	D．还原性：K＞Na＞Li_{x_k}

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A和B均为短周期元素，它们的离子A^—和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是( )

A．原子序数A > B

B．核外电子数为A > B

C．原子半径A > B

D．离子半径 A^—> B²⁺

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（6分）写出下列物质或微粒的电子式
(1) Ar (2)CO₂ (3) NaCl
(4 )KOH (5) N₂ (6)NH₄⁺

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（13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　。
（2）X₂Z的电子式是　　　　　　　　　　。
（3）W₂Z₂与X₂Z反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
（5）在 25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e^－放热190．0 kJ。则该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　。

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