题目
题型:不详难度:来源:
A.有机化合物在空气中都可燃烧 |
B.同周期元素的第一电离能(I1)从左到右依次增大 |
C.分子晶体的熔点一定比金属单质的熔点低 |
D.浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的氮元素可被还原为更低价态,但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.有机化合物在空气中都可燃烧B.同周期元素的第一电离能(I1)从左到右依次增大C.分子晶体的熔点一定比金属单质的熔点低D.浓硝酸的还】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该氖原子的相对原子质量一定是12b/a
B.该氖原子的摩尔质量是aNA g
C.W g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) mol
D.W g该氖原子所含质子数是W/a
已知:①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体;
②L是一种金屑单质,该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体;
③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色,加热后恢复原色;
请回答下列问题:
(1) 写出L2Z的电子式________
(2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________
(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物,这三种化合物中沸点最髙的是(填化学式)________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中,反应的离子方程式为________________________________________;
(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________,若温度不变,再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡,则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”),MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
A.原子半径:B>C>A
B.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
C.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应
D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
回答下列问题:
(1)W原子的核外电子排布式为 ,该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母)
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)Z的氢化物的空间构型是 ;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是 ;Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是 。
(4)X和Cl元素构成的化合物XCl,XCl的晶胞结构如右图所示,晶体中X+的配位数是 ;每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为 。
A.分子中有键也有键 | B.所有原子在同一平面内 |
C.CF4与CH4都是正四面体结构 | D.0.1 mol SF5-CF3分子中电子数为8 mol |
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