题目
题型:不详难度:来源:
A.(A-x+n)mol | B.(A-x-n)mol | C.(A-x+n) mol | D.(A-x-n) mol |
答案
解析
核心考点
试题【元素R的质量数为A,Rn-的核外电子数为x,则w g Rn-所含中子的物质的量为A.(A-x+n)molB.(A-x-n)molC.(A-x+n) molD.(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | D | E | | G | I |
3 | B | | C | | F | | H | |
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ;
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 .最小的是 。
A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ,在周期表第 周期,第 族,其原子结构示意图 。
(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:
(1)写出下列元素的符号A ,D ,E 。
(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
A.Al、Mg、Na | B.N、O、F | C.Ar、Cl、S | D.Cl、P、Si |
A.稳定性:HCl<HBr | B.非金属性:Cl>Br |
C.酸性:HClO4>HBrO4 | D.氧化性:Cl2>Br2 |
A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族 | B.它的最高正价为+5,负价为-3 |
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 | D.它的非金属性比磷弱比氧强 |
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