题目

题型：不详难度：来源：

（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是               。
a．原子序数和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为           ，氧化性最弱的简单阳离子是   。
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

 
工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是                           ；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是                                                 。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl₄的电子式：            ；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                 。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是          。
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d ． CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                                   。     

答案

（1）b
（2）氩        Na⁺（钠离子）
（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本
AlCl₃是共价化合物，熔融态难导电
（4）
SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g) ∆H=" +0.025" kJ•mol‾¹
（5）b
（6）

解析

试题分析：（1）a、原子序数递增，离子半径也可能增大，错误；b、第三周期随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，增强；c、没有指明为最高价氧化物，错误；d、单质的熔点也可能增大，错误。
（2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，都是8；氧化性最弱的是简单阳离子是Na的阳离子，Na⁺
（3）MgO的熔点远远大于MgCl₂的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本；AlCl₃是共价化合物，熔融态难导电，所以不能电解熔融AlCl₃。
（4）SiCl₄中Si分别与Cl形成1对共用电子，所以电子式为：
生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成28g纯硅需吸收0.025 kJ，可得热化学方程式。
（5）NH₃既不能用浓硫酸干燥，也不能用P₂O₅干燥，HI不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥，SO₂不能用浓硫酸干燥，CO₂能用浓硫酸干燥，所以b项正确。
（6）一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，根据氧化还原反应原理，这两种盐为KCl、KClO₄，配平可得化学方程式。