题目

题型：不详难度：来源：

(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式              。
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见图，则x值为     。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表        （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填图中的序号）。

（4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为          ，d原子的杂化类型为       。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，
则该晶体的密度为______           _g/cm³ （用字母表示）。

答案

（1）元素O是铁，基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²   (2) 8
（3） Si；    2     (4) 正四面体   sp³ （5） 

解析

（1）元素O是铁，由构造原理可得其基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）由图分析可得X为8；
（3）第三周期中硅为原子晶体，熔点最高；电负性最大即非金属性最强的为2；
（4）i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体为ALN晶体，其空间构型为正四面体形，d原子的杂化类型为sp³杂化；
（5）密度为