题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列元素的符号:B____________,C____________,F____________。
(2)D氧化物与碳单质在高温下反应的化学方程式是 。
(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _ ______ 。
答案
高温
(2) SiO2+2C======Si+2CO↑(2分)
(3)Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- (2分)
解析
A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素:A为钠、B为镁;
A、C、F三种原子最外层共有11个电子:F为氯;
D的核外电子排布为:2 8 4,所以D为硅;E的核外电子排布为:2 8 5,所以E为磷;
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素。已知:A、C、F三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
A.锌为负极,锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+ |
B.电流方向经外电路由锌到铜 |
C.工作时SO42-离子向正极移动 |
D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极 |
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时,S原子得到的电子数更多 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
A.②⑤⑦ | B.①②⑦ | C.②④ | D.①③⑤ |
(1)写出元素名称:W_________,X________,Y________,Z_________;Z在元素周期表中的位置_______ __。
(2)Y2Z的电子式为_______ __;W2X2的结构式__________。
(3)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _______
(1) E的元素符号是__________。
(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的晶体类型为____________;用电子式表示AE2的形成过程________________________。
(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。
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