题目
题型:不详难度:来源:
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
答案
解析
核心考点
举一反三
A.锌为负极,锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+ |
B.电流方向经外电路由锌到铜 |
C.工作时SO42-离子向正极移动 |
D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极 |
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时,S原子得到的电子数更多 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
A.②⑤⑦ | B.①②⑦ | C.②④ | D.①③⑤ |
(1)写出元素名称:W_________,X________,Y________,Z_________;Z在元素周期表中的位置_______ __。
(2)Y2Z的电子式为_______ __;W2X2的结构式__________。
(3)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _______
(1) E的元素符号是__________。
(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的晶体类型为____________;用电子式表示AE2的形成过程________________________。
(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。
A.18 | B.32 | C.14 | D.15 |
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