题目
题型:不详难度:来源:
(1)原子半径最小的元素是
(2)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
(3)最稳定的气态氢化物是
答案
解析
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
同周期,由左到右,原子的失电子能力逐渐减弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱;同主族,由上到下,原子的失电子能力逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所以,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH;
同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则气态氢化物的稳定性增强;
同主族,由上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,则气态氢化物的稳定性减弱;
则最稳定的气态氢化物是HF;
核心考点
举一反三
(1)它们各是什么元素?
(2)不看周期表,你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?
A.M2+的离子半径比N2-小 | B.M的原子序数比N小 |
C.M和N原子的电子层数相等 | D.M和N原子最外层电子数相等 |
请填写下列空白:
(1)若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是: (用化学式表示以下同) 。
(2)若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH4Cl的混合液,其离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式: 。
(4)若A是Y元素组成的单质,能发生如右图所示转化,工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D,C是Z和Y的化合物,B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式: 。
(5)由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ,已知H2O(l) = H2O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
请写出表示其燃烧热的热化学方程式: 。
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
A.L、M的单质与稀硫酸反应速率:M>L
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
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