下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水和乙醇可以完全互溶B．溴化氢比碘化氢稳定C．水的熔点比干冰的熔点高D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列事实，不能用氢键知识解释的是

A．水和乙醇可以完全互溶

B．溴化氢比碘化氢稳定

C．水的熔点比干冰的熔点高

D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

答案

解析

水和乙醇可以完全互溶，是因为水的羟基与乙醇的羟基间可形成氢键；
溴化氢比碘化氢稳定，是因为H-Br键比H-I键键能大；
熔点是物质由固体变为液体的临界温度，要破坏分子间作用力，而水分子间存在氢键，比干冰（二氧化碳）的分子间作用力要强，破坏时需要的能量大，所以：水的熔点比干冰的熔点高；
液态氟化氢中，HF分子间可形成H-F键，结合较紧密，故可写成（HF）n的形式；

核心考点

试题【下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水和乙醇可以完全互溶B．溴化氢比碘化氢稳定C．水的熔点比干冰的熔点高D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

每空2分，共10分）
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（  ）
A.Q和R    B.S和T    C.T和U    D.R和T    E.R和U
（2）电解它们的熔融氯化物或氧化物，阴极电极反应式最可能正确的是（   ）
A.Q²^＋＋2e^－→Q    B.R²^＋＋2e^－→R    C.S³^＋＋3e^－→S
D.T³^＋＋3e^－→T   E.U²^＋＋2e^－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）
A.QCl₂    B.RCl    C.SCl₃    D.TCl    E.UCl₄
（4）S元素最可能是（  ）
A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素   D.准金属    E.d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）
A.硼（1s²2s²2p¹） B.铍（1s²2s²） C.锂（1s²2s¹）D.氢（1s¹）E 氦（1s²）

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下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是

A．1s²2s¹2p¹

B．1s²2s²2p³

C．1s²2s²2p⁶3p¹

D．1s¹2s¹

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若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
A．a =" b+" m + n B．离子半径A^m+<B^n-
C．原子半径A>B D．A、B一定都是短周期元素

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下列有关元素周期律的叙述中，正确的是