题目
题型:不详难度:来源:
(1)某阴离子核外18电子,带两个单位负电荷,其离子结构示意图 。
(2)含6个质子、8个中子的原子符号为 ,它与16O形成3原子分子甲,4.6克甲的物质的量是 mol,甲分子中相邻原子间以 键结合(填“离子键”或“共价键”)。
(3)铁原子核外有4个电子层,在周期表第8列,它在元素周期表的第 周期 族。
(4)盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生
反应(以NaOH为例用化学方程式表示),避免瓶塞与瓶口粘在一起
答案
(3)(1分)四,第Ⅷ
(4)(2分)SiO2 + 2NaOH = Na2 CO3+ H2O
解析
(2)含6个质子、8个中子的原子符号为146C,甲的物质的量0.1mol,甲分子中相邻原子间以共价键结合
(3)铁在元素周期表的第四周期第Ⅷ族
(4)为了防止发生SiO2 + 2NaOH = Na2 CO3+ H2O
核心考点
举一反三
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ① | ⑧ | ② | | |
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | |
②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
(2)①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________,最不稳定的是_____(填化学式)。
(3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物,其阳离子和阴离子的个数比为_____。
(4)③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)工业上用①单质大量生产⑥单质,反应的化学方程式为_______________________________。
(6)④⑤两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),用原子结构知识解释 ,可以验证该结论的实验是 (填编号)。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________ _________,
序号 | 元素 | 结构或性质 |
① | A | 生活中常见的金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5 |
② | B | 原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
③ | C | K层和M层上电子数之和等于L层上电子数 |
④ | D | 与B同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
⑤ | E | 1—20号元素中原子半径最大(除稀有气体外) |
(2)分别由A、B、D、E所形成的简单离子中,具有还原性的离子是 ,氧化性最弱的离子是 。(填离子符号)
(3)D的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(含盐酸)过多症,请写出有关反应的化学方程式 。
(4)证明物质中含有E元素的方法是:用洁净的铂丝棒蘸取少量含E元素的物质在酒精灯上灼烧,能够观察到 色火焰。
(5)B与D形成的合金是工业上重要的材料。写出该合金在工业上的一个用途 。某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。
①实验需要测定三个物理量:合金的质量m、a和b。
a是反应前装置和药品的总质量;
b是 ;
②干燥管中盛放的试剂最好是 。
③合金中B元素的质量分数是 (用m、a、b表示)。
A.质子数为7 | B.最外层电子数为2 |
C.核外电子数为7 | D.核外有3个电子层 |
A.酸性:H3PO4> HNO3> HClO4 | B.稳定性:H2O > HF > H2S |
C.原子半径:Na > Mg > O | D.还原性:F-> Cl-> S2- |
A.若发生A2+ 2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2 |
B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为X |
C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB |
D.若主族元素的简单离子R 2-和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M |
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