下列各组物质的比较，不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．离子半径： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组物质的比较，不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al	B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄	D．离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

答案

解析

考查元素周期律的应用。同周期原子半径自左向右逐渐减小，所以原子半径为Na＞Mg＞Al，A不正确。非金属性是Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性逐渐较弱，B正确。非金属性是S＞C＞Si，所以最高价氧化物的水化物的酸性逐渐较弱，C正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，D正确。答案是A。

核心考点

试题【下列各组物质的比较，不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．离子半径：】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．CH₃Br

B．SF₆

C．CCl₄

D．BF₃

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俄罗斯杜布纳核研究联合科研所合成了元素周期表上的第116号元素。对于116号元素（以下用R表示）的下列描述：①其钠盐的化学式为Na₂R ②其最高价氧化物对应的水化物是强酸 ③其最高氧化物的分子式为RO₃④其气态氢化物比H₂S稳定。其中正确的是：

A．只有①

B．只有③

C．只有①③

D．①③④

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（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序__________ （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_____________，R气态氢化物分子的结构式为_____________。
（2）元素的原子得电子能力：Q______W（填“强于”或“弱于”）。
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物。
（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_____________（填名称）。
（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在上表中的对应编号__________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号____________，编号为⑥的最高价氧化物的水化物的电子式。

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欧洲科学家将⁶²Ni和²⁰⁸Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素

。该原子的原子核内中子数为（）

A．110

B．159

C．161

D．269

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下列叙述不正确的是（）

A．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

B．P、S、Cl 元素与氢气化合条件逐渐变易

C．N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强

D．Li、Na、K原子的半径逐渐增大

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