题目
题型:不详难度:来源:
(1)W在周期表中的位置是_________________, Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序__________ (用元素符号表示),Q的最高价氧化物的电子式_____________,R气态氢化物分子的结构式为_____________。
(2)元素的原子得电子能力:Q______W(填“强于”或“弱于”)。
(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 (填“高”或“低”)于R的的常见气态氢化物。
(4)T、Q、R、W的单质中,固态时属于原子晶体的是_____________(填名称)。
(5)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于短周期:请指出R元素在上表中的对应编号__________,与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号____________,编号为⑥的最高价氧化物的水化物的电子式 。
答案
(2)弱于 (3)低 (4)金刚石(5)⑦ ⑥
解析
(1)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径是铝>碳>氮。CO2和NH3均是由极性键形成的共价化合物,其电子式和结构式分别为、。
(2)非金属性越强,越容易得到电子,所以碳原子的得电子能力弱于硫原子的。
(3)原子序数比R多8的元素是P,其氢化物的沸点要低于氨气的,因为氨气中存在氢键。
(4)碳的同素异形体中的金刚石属于原子晶体。
(5)N属于第二周期第ⅤA,最高价是+5价,最低价是-3价,在该族中氮原子的半径最小,所以是⑦。与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是Na,最高价是+1价,没有负价,且在同周期中钠原子半径增大,所以是⑥。编号为⑥的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,所以离子化合物,但还含有极性键,电子式为。
核心考点
试题【(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)W在周期表中的位置是_________】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.110 | B.159 | C.161 | D.269 |
A.Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
B.P、S、Cl 元素与氢气化合条件逐渐变易 |
C.N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强 |
D.Li、Na、K原子的半径逐渐增大 |
A. | B. | C. | D. |
A.Z一定是活泼金属元素 | B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 | D.Z的含氧酸一定是强酸 |
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | ② | | ③ | ④ | | ⑤ | |
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | | | ⑩ | |
(2)请写出③的最高价氧化物的电子式 。
(3)比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)
(4)比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用酸的化学式表示) 。
(5)写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
(6)⑦⑧两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 (填编号)。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c)将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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