题目
题型:不详难度:来源:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||||||
2 | | | | ① | ② | | ③ | | ||||||
3 | | ④ | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
小题2:表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
小题3:①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
小题4:③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
小题5:设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
| |
答案
小题1:
小题2:Al(2分), 2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑ (2分)
小题3:HClO4(2分)
小题4:26 (2分)
小题5:(4分)
实验步骤(2分) | 实验现象与结论(2分) |
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡 | 若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈棕色,证明单质氯比单质溴氧化性强。 |
解析
小题1:最不活泼的是稀有气体元素Ar,其原子结构示意图为
小题2:氢氧化铝是两性氢氧化物,单质铝可溶解在强碱氢氧化钾中,反应式为2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑。
小题3:非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,在已知元素中Cl的非金属性最强,最高价含氧酸的酸性最强,化学式为HClO4。
小题4:F和Br的原子序数分别是8和35,核电荷数之差是26.
小题5:比较非金属性强弱时可以元素周期律,也可以利于最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或者是非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性,或者是非金属之间的相互置换能力等。因此可以通过氯气和溴化钠的置换反应进行比较。
核心考点
举一反三
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
U | 地壳中含量最多的金属元素 |
R | 单质为空气的主要成分之一 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
小题1:元素T的原子共有 个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的
符号是 。
小题2:用电子式表示:
①气态化合物XR2_________________;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
小题3:元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 ,下列表述中能证明这一事实的
是 (填序号)。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
A.该微粒不显电性 | B.该微粒质量数为4 |
C.在周期表中与氢元素占同一位置 | D.该粒子质量比氢原子大 |
A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 |
B.化学性质几乎相同 |
C.一定都由质子、中子、电子构成 |
D.核电荷数,核外电子数一定相同 |
A.原子量大小 | B.核内质子数和中子数 | C.最外层电子数 | D.核电荷 |
A.a – n =" b" + m | B.a + m =" b" + n |
C.氧化物为YOm | D.氢化物为HnX或XHn |
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