题目

题型：不详难度：来源：

（12分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质为空气的主要成分之一
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
小题1:元素T的原子共有      个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的
符号是           。
小题2:用电子式表示：
①气态化合物XR₂_________________；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
小题3:元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        ，下列表述中能证明这一事实的
是       （填序号）。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

答案

小题1:16    ¹⁴C  
小题2:     
小题3: Cl   b

解析

考查原子核外电子的排布规律以及元素周期律的应用。周期表中原子半径最小的元素是H，则W是H。地壳中含量最多的金属元素是氧，则U是O。单质为空气的主要成分之一，则R是N。M层上有6个电子的元素是硫，则T是S。最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是碳，则X是C。氢化物水溶液呈碱性是氨气，则Y是N。元素最高正价是＋7价短周期元素是Cl，则Z是Cl。
小题1:质子数等于核电荷数等于核外电子数，测定文物年代的是¹⁴C。
小题2:化合物XR₂是CO₂，形成的化学键是极性键，形成的化合物是共价化合物。W、R形成的10电子分子是水，含有的化学键是极性键。
小题3:比较非金属性强弱时可以元素周期律，也可以利于最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或者是非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性，或者是非金属之间的相互置换能力等。