题目
题型：不详难度：来源：
Cl、
Cl两种同位素，若知氯元素的相对原子质量为35.5，则Cl所占的原子百分比是| A．25% | B．75% | C．50% | D．80% |
答案
解析
Cl所占的原子百分比是x，则Cl所占的原子百分比是1－x。因此有35×（1－x）＋37×x＝35.5，即得x＝0.25。答案选A。核心考点
举一反三
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
A． | B． |
C． | D． |
| A．原子半径X＜Y | B．a＋n＝b－m |
| C．Y最高价氧化物的化学式为YOm | D．Xn－离子的半径大于Ym+ 离子的半径 |
A. Na、Mg、Al B. N、F 、O C. P、Si、Al D. C、Si、
| A．质子数为8 | B．中子数为8 | C．电子数为8 | D．质量数为18 |
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