题目
题型:不详难度:来源:
A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次减小
D.F2、Cl2、Br2、I2沸点依次升高
答案
解析
核心考点
试题【下列各组元素性质的递变情况错误的是 A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次减小D.F2、Cl】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在化合物中呈+2价 | B.镭比钙的金属性强 |
C.氢氧化物呈两性 | D.碳酸盐难溶于水 |
| | X |
| Y | |
Z | | |
B.Y的氢化物为HY
C.X能生成HXO
D.能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应
(1)Z的元素原子结构示意图是: ,位于周期表中第_____周期第 族;
(2)有X、Y、Z所形成的离子化合物是 ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ;
(3)Y的单质的电子式为 ,结构式为 ,其中的化学键属于 键(填“离子”或“共价”)。
A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的; |
B.不是所有反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等)的规律; |
C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减的过程; |
D.在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件‘ 主族元素的族序数≥其周期序数’ |
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
二、 下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色 |
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发,灼烧,最终得到红棕色固体 |
写出②中反应的化学方程式
(3)现由6种粒子、、、、(C中含有的阴离子),完成一个离子方程式,已知为还原剂,得到1mol需氧化剂的物质的量为 mol
(4)化合物D和E相互转化D E,若有D和E ·H2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增重2.20g,则混合物中D的质量为 g,E ·的化学式为
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