题目
题型:不详难度:来源:
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
二、 下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色 |
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发,灼烧,最终得到红棕色固体 |
写出②中反应的化学方程式
(3)现由6种粒子、、、、(C中含有的阴离子),完成一个离子方程式,已知为还原剂,得到1mol需氧化剂的物质的量为 mol
(4)化合物D和E相互转化D E,若有D和E ·H2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增重2.20g,则混合物中D的质量为 g,E ·的化学式为
答案
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)
(3)2.5(2分) (4)8.4 (2分) Na2CO3·7H2O(3分)
解析
(2)根据B和稀硫酸反应的现象可知,B是Na2S2O3,反应式为S2O32- + 2H+ =" S↓" + SO2 + H2O。根据反应②③可知F是氯化铁,反应式为Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。
(3)为S2O82-,还原产物是SO42-,S的化合价升高1个单位。1mol还原剂失去5mol电子,所以根据得失电子守恒可知,需要氧化剂的物质的量是2.5mol。
(4)D是碳酸氢钠,分解生成CO2和H2O以及碳酸钠。气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,则生成物水是3.420g。剩余气体通过碱石灰增重2.20g,则CO2是2.20g,物质的量是0.05mol,则碳酸氢钠是0.1mol,质量是8.4g。分解生成的水是0.05mol,质量是0.9g,E ·H2O中水的质量是2.52g,物质的量是0.14mol。Na2CO3·XH2O的质量是13.04g-8.4g=4.64g。其中碳酸钠的质量是4.64g-2.52g=2.12g,物质的量是0.02mol,即个数之比是1︰7,所以化学式为Na2CO3·7H2O。
核心考点
试题【(13分)A、B、C、D、E、F六种化合物,其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色,B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同,且C的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x+2 | B.x+4 | C.x+8 | D.x+18 |
A.b=a-n+m | B.b=a-n-m | C.离子半径Xm+>Yn- | D.原子半径X<Y |
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | | | | | ① | | ② | |
3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2)表中最活泼的金属是_________,非金属性最强的元素是_________;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________;
__________________________________.
(1)各元素符号为:A_____B_____C_____D_____
(2)写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式: _ __、____,并比较其酸性强弱:_________
(3)写出分子BD4的电子式:
(4)用电子式表示AD的形成过程:
A.三个短周期都含有8种元素 | B.三个长周期都含有18种元素 |
C.七个副族都含有4种元素 | D.一个O族含有6种元素 |
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