题目
题型:不详难度:来源:
(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
(2)Z与M形成的化合物水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是
,反应的化学方程式是 。
(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 。
(6)如图所示:
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上,取两根石墨棒做电极,接通直流电源。一段时间后,a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 。
答案
(2)S2-+H2OHS-+OH-(2分)
(3)产生淡黄色沉淀(1分) H2O2+H2S===S↓+2H2O(3分)
(4)Ba2++ 2OH- +2H+ + SO4 2- ="==" BaSO4↓+ 2H2O(3分)
(5)c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(3分)
(6)试纸先变蓝,随后蓝色区域扩大,后被漂白褪色(2分)
解析
(1)Cl的÷是第ⅦA,最高价是+7价,所以最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。
(2)Na2S是强碱弱酸盐水解显碱性,方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。
(3)形成的18电子分子分别是H2O2和H2S,前者具有氧化性,后者具有还原性,在溶液中可发生氧化还原反应,生成单质硫,溶液变混浊,反应式为H2O2+H2S===S↓+2H2O。
(4)组成的强酸的酸式盐为NaHSO4,滴加氢氧化钡发生反应,如果反应后溶液呈中性,则生成硫酸钡沉淀和水以及硫酸钠。反应式为Ba2++ 2OH- +2H+ + SO4 2- ="==" BaSO4↓+ 2H2O。
(5)Y、Z、N形成的化合物水NaClO,次氯酸钠水解显碱性,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。
(6)根据装置图可判断,a和电源的负极相连,作阴极,b和电源的正极相连,作阳极。惰性电极电解氯化钠溶液阴极水氢离子放电,生成氢气。由于氢离子放电,破坏了阴极周围水的电离平衡,使阴极周围溶液显碱性,pH试纸显蓝色。由于阳极氯离子放电,生成氯气,氯气溶于水生成次氯酸具有漂泊性,所以最终试纸被漂白而褪色。
核心考点
试题【元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4;N】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因
。
共价键 | C-C | C-N | C-S |
键能/ kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),
其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有 (填序号)。
A.离子键 B.极性键
C.金属键 D.配位键
E.氢键 F.非极性键
(6)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。
若有1mol CH4生成,则有 molσ键和 molπ键断裂。
A.13Al | B.13Al | C.136C | D.13C |
A.相对原子质量和核电荷数 |
B.电子层数和中子数 |
C.电子层数和最外层电子数 |
D.金属性和非金属性的强弱 |
A.12H和13H互为同位素 |
B.12H和13H的质量数相同 |
C.12H和13H是同种原子 |
D.12H和13H的核外电子数和中子数均为1 |
A.电子数相同,中子数不同的两种微粒 |
B.质子数相同,中子数不同的两种原子 |
C.质子数相同,中子数不同的两种离子 |
D.质量数相同,中子数不同的两种原子 |
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