题目
题型:不详难度:来源:
A.同一主族从上至下,元素的原子半径逐渐减小 |
B.同一周期从左至右,元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外) |
C.同一周期从左至右,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 |
D.同一主族从上至下,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于元素周期律的说法错误的是 A.同一主族从上至下,元素的原子半径逐渐减小B.同一周期从左至右,元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)C.同一周期从左至右,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
一 | (1) | | | | | | | (2) |
二 | | (3) | | (4) | | (5) | (6) | (7) |
三 | (8) | (9) | | | | | (10) | |
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素符号是__________
(1)原子由原子核和 构成,原子核由 和 构成,
带(填质子中子或电子,下同) 电(填正或负,下同), 带 电。
(2)在原子中,原子序数= = = 。
(3)化学键可以分为 键和 键, 键又可以分为极性 和非极性 。
(4)化学反应究竟要吸收能量还是要放出能量,主要取决于 。化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。若反应物总能量 (填大于、小于或等于,下同)生成物总能量,为放热反应,若反应物总能量 生成物总能量,为吸热反应。
(5)烷烃的概念:烃分子中碳原子之间都以碳碳 结合成 ,剩余价键均与 原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“ ”,这样的烃又叫做“ ”。
(1)O2 电子式: ,结构式:
(2)H2S 电子式: ,结构式:
写出下列物质的电子式
(3)NaCl 电子式:
(4)MgCl2 电子式:
A.所含质量数=A-n | B.所含中子数=A-Z |
C.所含电子数=Z+n | D.所含质子数=A+Z |
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
B.元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 |
C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
D.同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小 |
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