题目
题型:不详难度:来源:
A.铍的原子失电子能力比镁弱 | B.砹(At)的氢化物不稳定 |
C.硒化氢比硫化氢稳定 | D.Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强 |
答案
解析
核心考点
试题【根据元素周期表和元素周期律,分析下面的推断,其中错误的是A.铍的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.Sr(OH)2比Ca(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+/K | B.Mg / Ca | C.O2- / Na+ | D.Cl / Cl- |
根据A—J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | | | | | | | |
2 | B | | | | E | G | H | J |
3 | C | | D | | F | | I | |
(2) B和H形成的化合物的电子式是 ;
(3) 其最高价氧化物的水化物,碱性最强的是 ,酸性最强的是 ;
(4)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,氧化性最强的单质是 ;
(5)A分别与 E、F、G形成的化合物中,最稳定的 ;
(6)写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(1)锂在空气中燃烧的化学方程式 ;
(2)37号元素(Rb)与水反应的离子方程式 ;
(3)以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池,正极的电极反应式为 。
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | x | 450 |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2 反应情况 | 点燃时 易化合 | 加热化合 | 加热难 化合 | 不能直 接化合 |
(1)硒的熔点(x)范围可能是 。
(2)碲的主要化合价可能是 。
(3)在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中,沸点最低的物质是 ;沸点最高的物质是 。
31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表:
元素 | 性质或原子结构 |
A | 原子核内只有一个质子 |
B | 单质是空气中含量最多的气体 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
Z | 最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 |
(1)X元素在元素周期表中的位置是 。
(2)化合物BA4Z的电子式为 。
(3)用电子式表示Y2X的形成过程: 。
(4)将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中,再加少量CCl4振荡,静置,CCl4层呈紫色,反应的离子方程式为 。
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