题目
题型:不详难度:来源:
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的电子式 。
(2)B元素在周期表中的位置 。
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
(5)C与D能形成2:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的 。
(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
答案
(3)离子键、非极性共价键(或共价键) (4) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(5) (6) Cl ; b、d
解析
(1)C的最高价氧化物是CO2,含有极性键。
(2)氧位于第二周期第ⅥA族。
(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,含有离子键和非极性键。
(4)硫的低价氧化物是SO2具有还原性,氯水具有氧化性,二者发生氧化还原反应,生成硫酸和氯化氢。
(5)Na和S形成的化合物是Na2S,是由离子键形成的离子化合物。
(6)比较元素非金属性强弱可从一下几个方面考虑:
1.依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强。
2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强,其元素的非金属性越强。
3.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐增强;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱。
4.非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。
5.非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的,其非金属性强
核心考点
试题【(14分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。 ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 |
C.氧化性:F2<Br2<I2 | D.还原性:Li<Na<K |
A.+16 | B.+4 | C.+8 | D.+18 |
A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A
A.A2BC4 B.ABC4 C.A4BC4 D.A2BC3
A.a > b > c B. a > c > b C.a =" b" + m + n D.a =" c" – n – m
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