题目
题型:不详难度:来源:
(1)C―的结构示意图为 ;
与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________(填“强”或“弱”);
与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________(填“高”或“低”);
(2)元素D的最高价氧化物的电子式为_______,D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。
(3)工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________;
(4)若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池,则正极材料是_______(用化学式填写),负极电极反应是___________________________________。
答案
(3)MgCl2(熔融)Mg+ Cl2↑(2分)
(4)Mg (1分), Al-3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O(2分)
解析
(1)同主族自上而下非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性也是逐渐增强的。HF中含有氢键,所以沸点高于氯化氢的。
(2)CO2中碳和氧形成的是双键,电子数为,甲烷是正四面体型结构,其二卤代物没有同分异构体。
(3)镁是活泼的金属,通过电解熔融放热氯化镁得到金属镁。
(4)原电池较活泼的金属作负极,失去电子。虽然镁比铝活泼,但铝可以和氢氧化钠反应生成氢气,所以作负极的是铝。镁是正极。负极反应式为Al-3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O。
核心考点
试题【(10分)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3 | B.PCl5 | C.COCl2 | D.BF3 |
A. B、A、D、C、E B. C、D、B、A 、E
C.B、A、C、D、E D.C、D、A、B、E
A.原子半径D <C <B<A | B.原子序数 d > c > a > b |
C.离子半径C>D>B> A | D.单质的氧化性C > D > A >B |
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关
B.因为亚硫酸比碳酸的酸性强,所以硫的非金属性比碳强
C.Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大
D.乙醇与二甲醚互为同分异构体
A.n+3 | B.n+2 | C.n-6 | D.n-8 |
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