题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | D | E | | G | I |
3 | B | | C | | F | | H | |
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________,酸性最强的元素是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的是___________。
(4)请用电子式表示化合物BG的形成过程_________________________________。
(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_______________________________________________________。
答案
(3) HF。 (4)
(5) Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O
解析
核心考点
试题【(10分)下表是元素周期表中的一部分,根据A~I在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零 |
B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称 |
C.在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,电子的运动状态才能确定下来 |
D.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析 |
A.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
B.熔点由高到低:Al >Mg>Na |
C.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI |
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 |
A.晶格能: XCO3>YCO3 | B.阳离子半径: X2+>Y2+ |
C.金属性: X>Y | D.氧化物的熔点: XO>YO |
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
电离能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
(1)W原子的外围电子排布图为_______________________________。
(2)化合物Q2W2的电子式______________,化合物XYZ的结构式________________。
(3)相同条件下,YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),原因是 。
(4)RW3分子中的键角___________,RW32-分子的立体构型是_______________形。
(5)Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为 ,YW2中的化学键类型为 共价键(填“极性”或“非极性”),根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有 (要求写一种即可)。
A.Na3N与盐酸反应时生成一种盐 |
B.Na3N化合物中Na+的半径比N3-的半径小 |
C.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 |
D.Na+与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同 |
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