题目
题型:不详难度:来源:
| | | |||||||
| | | | | C | D | | | |
A | | B | | | E | F | |
(2)写出C的最高价氧化物的电子式 ;
(3)A最高价氧化物的水化物的化学式 。
(4)元素D和元素F的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式 。
答案
解析
(2)C是碳元素,最高价氧化物是CO2,电子式为。
(3)A是钠,最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH。
(4)N和Cl上午氢化物分别是氨气和氯化氢,而发生反应的方程式为 NH3+HCl = NH4Cl。
核心考点
举一反三
II.图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:__________(填“a”或“b”)
III.部分有机物的熔沸点见下表:
烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3(CH2)2CH3 | 硝基苯酚 | |||
沸点/℃ | -164 | -88.6 | -0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
,
。
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取 杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有
________(填字母):
a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 ;
II.已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 。
A、 C元素的最高正价为+7价 B、原子半径:A>B>C
C、离子半径:A2-> C-> B2+ D、还原性:A2-<C-
A B C D
E F G H
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
(1)ⅡA族元素的价电子数( ) (2)ⅦA族元素氢化物的沸点( )[学_
(3)第三周期元素单质的熔点( ) (4)第三周期元素的最高正化合价( )
(5)IA族元素单质熔点( ) (6)F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径( )
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;
(2)YZ2分子的立体结构是 ;
(3)Q的元素符号是 ,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
(4)E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多,原因是
。
a | | | |||||||||||||||
b | | | | c | d | e | f | | |||||||||
g | h | i | j | | k | l | m | ||||||||||
n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
(1)请写出字母O代表的元素符号 ,该元素在周期表中的位置 。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。
(4)k与l形成的化合物kl2的电子式是 ,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于
晶体。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图(甲)所示,其晶胞特征如下图(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图(丙)所示。
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 , 该晶体的密度为__________________(用M、NA、d表示)。
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